Term
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Definition
El agua es el nombre com{un que se aplica al estado liquido del compuesto de hidrogeno y oxigeno: H2O. Las moleculas de este compuesto se disponen de manera que se producen acumulaciones de cargas positivas y negativas dispuestas alternadamente en el espacio. Esta separación de cargas origina que la molecula constituya un dipolo electrico.
El caracter polar hace que la molecula actue en forma a aquellas que no lo poseen.
La disposicion electronica hace tambien que la molecula de agua pueda formar enlaces o puentes hidrogeno; enlace que se fomra, en este caso, entre un grupo dador de patrones y un grupo aceptor. El oxigeno actua como dador o aceptor. Este enlace afecta profundamente las propiedades fisicoquimicas del agua y es la base de una serie de funciones esenciales para la vida. |
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Term
| Háblame sobre el agua en la naturaleza |
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Definition
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Term
| ¿Por qué es tan importante el agua para los seres vivos? |
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Definition
En el agua se originó la vida y de ella sigue dependiendo. Muchos seres vivos moran inmersos en esta, los que no contienen agua en gran medida en su interior.
El agua es el constituyente necesario de todas las celulas, animales y vegetales, y la vida no puede existir en su ausencia ni siquiera por un período limitado.
El contenido de agua es variable de un organismo a otro. En general los tejidos jóvenes tienen mas agua y se va perdiendo en los procesos de envejecimiento. Es el agua la que da la turgencia a las células. En el hombre adulto el contenido promedio del agua de su organismo constituye un 60-70% de su peso. En los fluidos biológicos, tales como la saliva, plasma y jugos gástricos, el contenido de agua es hasta 99.5%. Aproximadamente el 65% del contenido de agua en los organismos se encuentra en las células y el 35% en el espacio extracelular (5% en el plasma y 10% distribuido en otras estructuras).
La ingestión de agua y su generación interna en las reacciones químicas que constituyen el metabolismo se acopla con la perdida del agua por la respiración para dar lugar al ciclo hidrológico propio del organismo. |
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Term
| ¿Cuáles son las principales características del agua? |
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Definition
El agua es el principal componente de nuestro
organismo (60 – 70% de nuestra masa corporal).
Sus propiedades fisicoquímicas son impor
tantes
porque esclarecen muchos de los mis
terios
sobre el comportamiento de esta “nada
común sustancia” y son la base de una serie de
funciones esenciales para la vida.
Las propiedades fundamentales del agua
pueden ser resumidas en cuatro apartados:
1. Es el disolvente general en nuestros com
partimentos
corporales, condiciona los fenó
menos
osmóticos y permite el intercambio
entre compartimentos (transporte de los nu
trientes
en un sentido y de los deshechos de la
actividad celular en el otro). Con excepción de productos exóticos, el
agua es el mejor disolvente que existe.
2. Es el medio en el que se producen la in
mensa
mayoría de las reacciones químicas que
constituyen la vida (reacciones metabólicas)
participando en ellas directa o indirectamente.
3. Sus propiedades térmicas, diferentes de las
de todos los demás líquidos, la hacen insustitui
ble
para la regulación de la temperatura corpo
ral. El agua presenta tres propiedades funda
mentales
que justifica su capacidad para la ter
morregulación.
Alta conductividad térmica
El agua conduce el calor mejor que el aire.
Alto calor específic
Calor específico: es la cantidad de calor nece
saria
para aumentar un grado la temperatura de
un gramo de agua.
Esta propiedad le permite absorber gran
des
cantidades de calor con sólo un grado de
aumento de la temperatura.
Alto calor latente de vaporización
Calor latente de vaporización: Es la canti
dad
de calor que debe entregarse a un gramo de
agua para que pase del estado líquido al de vapor.
El agua, en su estado líquido se evapora
constantemente, es decir, las moléculas en su
seno tienden a escapar al gas, en donde hay
menores atracciones entre ellas (más desorden),
aunque las moléculas vecinas intentan por lo
contrario retener a las prófugas. La vaporización
del agua consume una gran cantidad de calor
debido a que el agua tiene un alto calor latente de
vaporización.
4. La tensión superficial del agua es la más
alta, después del mercurio.
Tensión superficial: es la tendencia a exponer
la menor superficie libre posible. |
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Term
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Definition
Se llama dispersión a la mezcla de dos o
más sustancias. Este concepto incluye tanto las
mezclas en las que los componentes se pueden
ver a simple vista como partes distintas ó fases
(ej.: aceite en agua o polvo suspendido en el
aire), como aquellas en las que los componen
tes
se mezclan a nivel molecular y constituyen
una sola fase (ej.: azúcar en agua, aire ó mezcla
de gases). |
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Term
| ¿Cómo se clasifican las dispersiones? |
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Definition
El tamaño de las partículas dispersas condicio
na
muchas de las propiedades de las dispersio
nes,
por lo que se lo utiliza como criterio para
clasificarlas
A partir de este criterio se definen tres ti
pos
de dispersiones:
Groseras: cuando el tamaño de las partícu
las
dispersas es tan grande que pueden verse
a simple vista, son heterogéneas, Ej.: arena en
agua, sangre, humo, aceite en agua.
Coloidales: cuando las partículas dispersas
no pueden verse a simple vista pero sí a través
del microscopio, también son heterogéneas.
Ej.: el plasma y el suero sanguíneos, el líquido
intersticial, cualquier solución de proteínas en
agua, las cremas cosméticas.
Verdaderas o soluciones: cuando la disper
sión
es homogénea aún con los microscopios
más sofisticados. Ej.: orina normal, lágrimas,
sudor, azúcar en agua, sal en agua. |
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Term
| ¿Qué factores influyen en la solubilidad de un soluto? |
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Definition
En el proceso de disolución de un soluto inter
vienen
factores que influyen en la solubiliza
ción
de dicho soluto.
1. Presión: tiene poca influencia en la solubi
lidad
de los solutos incompresibles (sólidos y
líquidos), sólo es importante en la solubiliza
ción
de gases, por ejemplo, la concentración de
O2 en sangre depende de la presión parcial de
O2 que se equilibra con el O2 disuelto en ella.
2. Temperatura: no siempre aumenta la solu
bilidad,
su efecto depende de que el proceso
de solubilización absorba o desprenda calor.
3. Naturaleza del soluto y del solvente: Cuan
do
dos átomos se combinan químicamente
para dar origen a una molécula, los electrones
pueden ser compartidos igual o desigualmente
por ambos átomos. Si la copartición es des
igual,
la molécula generada contendrá centros
positivos y negativos separados, es decir, los
electrones compartidos serán atraídos por uno
de los átomos constituyentes de la molécula
respecto al otro. |
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Term
| ¿Cuáles son las formas de expresar concentración? Describime cada una |
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Definition
La concentración de una solución expresa la
cantidad de soluto por unidad de volumen.
Empírica.
Es la forma mas simple y cotidiana de expresar la concentración. Es el numero de gramos de soluto presente enn 100 o 1000cm^3 de solución. g%, mg%. Se lo utiliza para expresar la concentración de glucosa, urea y triglicéridos.
Molaridad.
La misma cantidad en gramos de diferentes sustancias contiene un numero diferente de moléculas según sea el peso molecular (PM). La molaridad de una solución expresa la cantidad de soluto en moles que contiene un litro de solución.
Normalidad o Equivalencia.
Normalidad es la cantidad de equivalentes
químicos de un electrolito contenidos en un
litro de solución.
Esta forma de expresar la concentración se
utiliza para iones y las sustancias electrolíticas
que los liberan.
la concentración se
encuentra expresada en miliequivalentes/litro,
que es un submúltiplo de equivalentes/litro.
Para entender el concepto de equivalente
químico debemos recordar que existen sustan
cias
cuyas moléculas, si bien son eléctricamen
te
neutras, cuando se encuentran en solución
se disocian en partículas con carga eléctrica.
Ej. NaCl se disocia en Na+ y Cl-, el KCO3H
se disocia en K+ y CO3H-. A esas sustancias se
las denomina electrolitos, porque soluciones de
estos solutos conducen la corriente eléctrica.
A las partículas con carga que estas sustan
cias
generan -llamadas iones- se las clasifica
en cationes, si tienen carga positiva, y aniones,
si tienen carga negativa. El plasma sanguíneo
contiene Na+, K+, Ca++, Cl-, CO3H-, etc., pro
venientes
de sales que al disociarse generaron
esos iones.
Osmolaridad.
Osmolaridad es el número de osmoles de
soluto dispersos en un litro de solución.
Esta forma de expresar la concentración nos
permite predecir el intercambio de líquido en
tre
compartimentos cuando la membrana sólo
deja pasar al solvente. Este fenómeno denomi
nado
ósmosis se debe a que el agua se despla
za
desde el compartimiento donde los solutos
están menos concentrados (el que tiene mayor
proporción de agua) al de mayor concentración
de solutos (menor concentración de agua). |
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Term
| ¿Qué es el numero de Avogadro? |
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Definition
El número de Avogadro equivale 6,023.
10^23 entes y es una constante universal.
Cualquier sustancia tiene un peso molecu
lar
específico. La cantidad de esa sustancia que
corresponde a su peso molecular expresado en
gramos, se define como molécula gramo o mol, y
contiene el número de Avogadro de moléculas
de esa sustancia.
El número de Avogadro expresa una can
tidad
fija de moléculas similar a cuando expre
samos
la cantidad de manzanas en docenas. Es
decir sabemos que una docena de manzanas
expresa una cantidad fija que es 12, pero el
peso dependerá del tamaño de las manzanas.
De la misma manera un mol de cualquier so
luto
contiene el número de Avogadro de mo
léculas
pero tendrá una masa dada por el PM
del soluto en cuestión. Tomemos el ejemplo
de la glucosa (PM 180) y una proteína (PM
100.000), por lo dicho anteriormente el núme
ro
de Avogadro de moléculas de glucosa (6,023
.1023) tendrá una masa de 180 g, pero el mismo
número de moléculas proteicas pesará 100 Kg.
Así dos soluciones de distintos solutos que
poseen igual molaridad, tendrán el mismo
número de moles por litro de solución, por
ejemplo: una solución 0,2 M de glucosa y una
solución de ClNa (PM 58,5) 0,2 M tienen el
mismo número de moles por litro de solución
pero distinta cantidad de masa, 36 g en 1 litro
para el caso de la glucosa y 11,7 g por litro para
el ClNa respectivamente. |
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Term
| ¿Cuál es la diferencia entre concentración y cantidad? |
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Definition
Resulta importante distinguir la diferencia en
estos dos conceptos:
Concentración es una propiedad intensiva,
es decir que tiene un valor uniforme en todo sis
tema
y no se modifica aunque se divida en partes.
Cantidad de soluto es una propiedad exten
siva,
o sea su valor es la suma de los valores que
esta magnitud tiene en cada parte del sistema.
Ej.: si preparamos un litro de una solución
0,1 M de glucosa la concentración es 0,1 M,
en cualquier parte del sistema. Si dividimos el
volumen en dos recipientes - uno de 300 ml
y otro de 800 ml - la concentración en cada
uno seguirá siendo la misma: 0,1M, pero la
cantidad de glucosa en cada una de ellos será
diferente, como lo es la cantidad de agua. La
concentración indica la relación cantidad de
soluto / cantidad de solvente. |
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Term
| ¿Qué dice la ley de electro neutralidad? |
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Definition
Cualquier molécula, antes de su disociación, es
eléctricamente neutra. Por lo tanto cuando se
disocia, los cationes que aparecen suman una
carga positiva que es igual a la carga negativa
que suman los aniones.
En solución, la carga positiva total de los ca
tiones
es igual en valor absoluto a la carga nega
tiva
total de los aniones. Esta ley de electroneu
tralidad
es una propiedad fundamental de toda
solución electrolítica. |
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Term
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Definition
| Difusión que tiene lugar entre dos líquidos o gases capaces de mezclarse a través de un tabique o membrana semipermeable. |
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Term
| ¿Qué es la presión osmotica? |
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Definition
la presión osmótica es una me
dida
de la tendencia a diluirse que tiene una
solución cuando está separada del solvente
puro por una membrana semipermeable. La
presión osmótica no es el resultado del cho
que
de las moléculas de la sustancia disuelta
contra un tabique poroso, sino que su inter
pretación
debe apreciarse como la presión
necesaria para compensar un déficit energético
que se produce por la disolución espontánea del
soluto en el solvente. |
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Term
| Describime las soluciones iso, hipo e hiperosmoticas. |
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Definition
Comparando los valores de presión osmótica
de dos soluciones, se las puede clasificar como:
Isoosmóticas: cuando ambas solucio
yy
nes
ejercen la misma presión osmótica.
Cuando se ponen en contacto a través de
una membrana semipermeable, el fluj
neto de agua es cero: los flujos unidirec
cionales
(de sentidos opuestos) son iguales
en magnitud.
Hipoosmótica: es aquella solución que
yy
ejerce una presión osmótica menor que la
solución con la cual se la compara. Cuan
do
ambas se ponen en contacto a través
de una membrana semipermeable, el fluj
neto de agua ocurrirá hacia la solución de
mayor presión osmótica hasta que ambas
p se igualen.
Hiperosmótica: es aquella solución que
yy
ejerce una presión osmótica mayor que la
solución con la cual se la compara. Cuan
do
ambas se ponen en contacto a través
de una membrana semipermeable, el fluj
neto de agua se producirá hacia ella, hasta
que las p de las soluciones se igualen.
En resumen, entre dos soluciones separadas
a través de una membrana semipermeable,
se genera un flujo osmótico por el cual el
agua fluye desde la solución de menor presión
osmótica hacia la de mayor presión osmótica,
hasta que se igualan ambas presiones cuando
se alcanza el equilibrio. |
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Term
| Describime como se da el intercambio de agua entre la célula y el liquido extracelular |
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Definition
La célula es un sistema abierto que intercam
bia
materia con su medio, sumergido en un
baño (líquido extracelular, LEC) que a su vez
está constituido por una solución acuosa de io
nes,
albúmina, glicerol, etcétera.
En el interior de las células se encuentra el
citoplasma que también es una solución acuosa,
cuyos solutos (proteínas solubles, azúcares, ami
noácidos
e iones) producen efectos osmóticos.
La importancia de la descripción osmótica
de la célula radica en que este mecanismo des
cribe
el intercambio de solvente entre la célula
y el baño en que se encuentra sumergida. |
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Term
| ¿Qué tipos de soluto intervienen en las soluciones? |
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Definition
de solutos que constituyen ambas solu
ciones.
Desde el punto de vista osmótico pode
mos
clasificar a estos solutos como:
1. Solutos no osmóticamente activos: son
aquellos que, atraviesan fácilmente la
membrana plasmática, equilibrándose a
ambos lados. Éstos no ejercen efecto os
mótico
ya que no son capaces de retener
al agua en el compartimiento dond0e se
encuentran. Son ejemplos de este tipo de
solutos, la urea y el glicerol.
2. Solutos osmóticamente activos: Son
aquellos que atraviesan la membrana con
menor facilidad que el agua o no la atra
viesan
en absoluto. Estos solutos pueden
retener el agua en el compartimiento
donde se encuentran, por lo que el efecto
osmótico que producen está directamente
relacionado con su concentración osmolar. |
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Term
| Hablame sobre la tonicidad de las soluciones |
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Definition
La tonicidad es la osmolaridad de una solución comparada con la osmolaridad del plasma, es decir, la comparación entre la concentración de iones dentro de la célula en relación con el medio extracelular.
De acuerdo al efecto que causan cuando se
las pone en contacto con células (tonicidad), las
soluciones se pueden clasificar en (Figura 6.11):
Hipotónicas: Son aquellas soluciones que
yy
provocan un aumento del volumen celu
lar,
en el caso extremo provocarán la lisis.
Son ejemplos de este tipo de soluciones
las de glicerol 0,3 Osm y la de NaCl 0,2
Osm.
Isotónicas: Son las soluciones en las cua
yy
les
las células mantienen su volumen,
ya que el flujo neto de agua entre ambos
compartimentos es nulo. La solución de
NaCl 0.3 Osm, es un ejemplo de ellas.
Hipertónicas: Cuando se sumergen células
yy
en este tipo de soluciones, se observa que su
volumen disminuye. Por ejemplo, la solu
ción
de NaCl 0,4 Osm. |
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Term
| ¿Qué fuerzas determinan el traspaso de agua desde el plasma hacia el intersticio? |
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Definition
La dirección y la magnitud del movimiento
de agua a través de la pared del capilar están
determinadas por las presiones hidrostática y
osmótica que existen a través de la membrana.
Fuerzas hidrostáticas: La presión hidros
tática
(presión sanguínea) dentro de los capi
lares
no es constante; depende de la presión
arterial, la presión venosa y las resistencias pre
capilares
(arteriolares) y poscapilares (vénulas
y pequeñas venas). Una elevación en la presión
arterial o venosa aumenta la presión hidrostá
tica
capilar (Pc), mientras que una reducción en
alguna de ellas tiene el efecto opuesto. Sin em
bargo
un dado incremento en la presión venosa
produce un efecto 5 a 10 veces mayor en la Pc
que el mismo incremento de la presión arterial.
El aumento de la resistencia arteriolar reduce
la Pc, mientras que una mayor resistencia veno
sa
la aumenta.
La presión hidrostática capilar es la princi
pal
fuerza en la filtración capilar y varía de un
tejido a otro e incluso en el mismo tejido. Los
valores medios son de unos 32 mmHg en el
extremo arterial de los capilares y de unos 15
mmHg en el extremo venoso de los capilares
a nivel del corazón.
Fuerzas osmóticas: El factor clave que se
opone a la pérdida de líquido desde los capilares
es la presión osmótica de las proteínas plasmáticas,
denominada presión coloidosmótica o presión
oncótica (pp). La presión osmótica total del
plasma es de unos 6000 mmHg, mientras que
la presión oncótica es sólo de unos 25 mmHg.
Sin embargo, esta pequeña presión oncótica es
la determinante en el intercambio de fluidos a
través de la pared del capilar, ya que las proteí
nas
están confinadas esencialmente al espacio
intravascular (tienen un
s
= 1). Los electroli
tos,
que son fundamentalmente los responsa
bles
de la presión osmótica total del plasma,
tienen un s que tiende a 0 debido a que pueden
atravesar fácilmente la pared del capilar, por lo
que se equilibran a ambos lados del endotelio y
no ejercen efecto osmótico.
De las proteínas plasmáticas, la predomi
nante
en cuanto a la determinación de la pre
sión
oncótica es la albúmina debido a que está
presente a una concentración mayor que las
globulinas en conjunto (4g/dl frente a 3g/dl). |
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Term
| ¿Qué dice la ley de Starling? Desarrollarla |
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Definition
Starling nos explica como es la relación entre la presión hidrostática y la
presión oncótica, y el papel de estas presiones a
la hora de regular el paso de líquido a través del
endotelio capilar.
De este modo la filtración neta se produce
cuando la suma algebraica es positiva en tan
to
que la absorción neta se produce cuando la
suma algebraica es negativa. |
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Term
| ¿Qué son los compartimentos líquidos corporales y como se distribuye el agua en estos? |
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Definition
La distribución del agua en el organismo se es
tablece
principalmente entre dos compartimen
tos
que difieren en su volumen y composición.
Son los llamados intracelular (LIC) y extrace
lular
(LEC). El LIC comprende el agua y los
solutos contenidos dentro de las células en los
diversos tejidos del cuerpo y constituye el medio
en el cual se producen las reacciones químicas
del metabolismo celular. El agua contenida en
los eritrocitos junto con los otros elementos
formes de la sangre pertenecen a este comparti
miento.
Como todo tejido, la sangre se compo
ne
de células y componentes extracelulares (su
matriz extracelular es el plasma). El agua conte
nida
en los elementos formes de la sangre (cé
lulas
y componentes derivados de células) tam
bién
forma parte de este compartimiento. El
LEC rodea a las células y es el medio en el que
se efectúan todos los intercambios metabólicos
internos entre las células y los tejidos. Este se
divide en varios subcompartimentos: plasma, lí
quido
intersticial y linfa, así como las porciones
extracelulares de tejido conjuntivo denso, cartí
lago
y hueso. |
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Term
| ¿Cómo es posible la existencia de los compartimentos líquidos? |
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Definition
Esta compartimentalización es posible gra
cias
a la existencia de las membranas celulares
las cuales, en base a su composición estructural,
poseen diferentes propiedades que permiten el
pasaje tanto de agua y solutos acordes a su es
tructura.
Cada compartimento líquido corporal se
encuentra constituido por diferentes volúme
nes
y contenido de solutos. |
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Term
| ¿Cuál es la osmolaridad del LEC? |
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Definition
| La osmolaridad seria cas de 290 mosm/Kg. |
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Term
| Describime los medios por los cuales se da una ganancia de agua. |
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Definition
La ganancia de agua se encuentra representada
por dos variables: a) el volumen de agua que se
ingiere por vía oral y b) el volumen acuoso pro
veniente
del metabolismo endógeno. El volu
men
correspondiente a la ingesta oral proviene
de tres fuentes: 1) el agua ingerida debido a la
sensación de sed, 2) el agua contenida en ali
mentos
y 3) el volumen acuoso secundario a ra
zones
culturales y/o sociales. Esta ingesta oscila entre los 1 y 2 Litros.
El volumen de agua generado por el
metabolismo endógeno, secundario al metabo
lismo
de los carbohidratos (0,556 ml agua/g),
de los lípidos (1,07 ml agua/g) y de las proteínas
(0,396 ml agua/g) oscila entre 300 a 500 ml/día. |
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Term
| Describime los medios por los cuales se da la perdida de agua. |
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Definition
La pérdida de agua está compuesta por 4 vías
principales: las pérdidas insensibles por la piel y
tracto respiratorio, las pérdidas por sudor, aquellas
presentes en el tracto digestivo y las producidas
por orina. Las denominadas pérdidas insensibles
agrupan las perdidas mediante la piel y las del trac
to
respiratorio. |
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