(126)

Quel est le nom d'un groupe d'éléments sur une ligne horizontale (gauche à droite) d'éléments sur le tableau périodique des éléments?

(126)

période

(127)

Quel est le nom d'un groupe d'éléments sur une ligne verticale (haut en bas) d'éléments sur le tableau périodique des éléments?

(127)

famille

N.B. "groupe" est quelque fois utilisé mais "famille" est le nom juste.

(128)

i) Quel est le nom de la famille d'éléments qui comprend lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium?

ii) Quel est le numéro de la famille de ces éléments?

iii) Combien d'électrons de valence ont ces éléments?

(128)

i) métaux alcalins

ii) 1 (un) et/ou IA (un romain, groupe A)

iii) 1 (un) électron de valence

(129)

Énumère le nom et le symbole des métaux alcalins.

(129)

Li : lithium (Z = 3)

Na : sodium (Z = 11)

K  : potassium (Z = 19)

Rb : rubidium (Z = 37)

Cs : césium (Z = 55)

Fr : francium (Z = 87)

(130)

i) Combien d'électrons de valence ont chacun des éléments de la famille des métaux alcalins?

ii) Quelle est la charge la plus commune des métaux alcalins dans une molécule?

(130)

i) 1 (un)

ii) +1 (plus un)

(131)

i) Quel est le nom de la famille d'éléments qui comprend béryllium, magnésium, calcium, strontium, barium, radium?

ii) Quel est le numéro de la famille de ces éléments?

iii) Combien d'électrons de valence ont ces éléments?

(131)

i) métaux alcalino-terreux

ii) 2 (deux) et/ou IIA (deux romain, groupe A)

iii) 2 (deux)

(132)

i) Combien d'électrons de valence ont chacun des éléments de la famille des métaux alcalino-terreux?

ii) Quelle est la charge la plus commune des métaux alcalins dans une molécule?

(132)

i) 2 (deux)

ii) +2 (plus deux)

(133)

Énumère le nom et le symbole des éléments de la famille des métaux alcalino-terreux.

(133)

Be : béryllium (Z = 4)

Mg : magnésium (Z = 12)

Ca : calcium (Z = 20)

Sr : strontium (Z = 38)

Ba : barium (Z = 56)

Rd : radium (Z = 88)

(134)

Quelle caractéristique distingue la structure électronique des métaux de transition?

indice : le niveau d'énergie des électrons de valence

(134)

Les électrons de valence avec la plus haute énergie sont dans l'orbitale d.

Les atomes peuvent former des liens métalliques entre eux.

(135)

i) Quel est le nom de la famille d'éléments qui comprend fluore, chlore, brome, iode et astatine?

ii) Quel est le numéro de la famille de ces éléments?

iii) Combien d'électrons de valence ont ces éléments?

(135)

i) halogènes

ii) famille : 17 ou VIIA (7 romain, groupe A)

iii) 7 électrons de valence

(136)

Quelle caractéristique distingue la structure électronique des halogènes? 

(136)

 Ils ont 7 électrons de valence.

Les électrons de valence sont dans l'orbitale p.

(137)

Énumère les symboles, les noms et les numéros atomiques des halogènes.

(137)

F : fluore, Z = 9

Cl : chlore, Z = 17

Br brome, Z = 35

I : iode, Z = 53

At : astatine, Z = 85

(138)

i) Quel est le nom de la famille d'éléments qui comprend hélium, néon, argon, krypton, xénon?

ii) Quel est le numéro de la famille de ces éléments?

iii) Combien d'électrons de valence ont ces éléments?

(138)

i) gaz rares (ou gaz nobles)

ii) famille 18 ou VIIIA (8 romain, groupe A)

iii) 8 électrons de valence

(139)

 Quelle caractéristique distingue la structure électronique des gaz rares?

(139)

La couche de valence est remplie avec le maximum d'électrons.

Ils sont inertes (très peu réactifs) car ils ne peuvent pas former de liens avec d'autres atomes.

(140)

Énumère le symbole chimique, le nom et le numéro atomique des gaz rares.

(140)

He, hélium, Z = 2

Ne, néon, Z = 18

Ar, argon, Z = 36

Kr, krypton, Z = 54

Xe, xénon, Z = 8

(141)

Où sont placés les lanthanides sur le tableau périodique des éléments.

Dans quelle orbitale sont leurs électrons de valence?

(141)

Ils sont dans la 6^e période du tableau périodique.

Ils sont placés sous les métaux de transition.

Ils ont les numéros atomiques 58 à 71.

(142)

Où sont placés les actinides sur le tableau périodique des éléments.

Dans quelle orbitale sont leurs électrons de valence?

(142)

Ils sont dans la 7^e période du tableau périodique.

Ils sont placés sous les métaux de transition.

Ils ont les numéros atomiques 90 à 103.

(143)

Quel est la caractéristique commune à tous les actinides?

(143)

Ils sont tous radio-actifs car leur noyau est instable.

(144)

Quel charactéristique est commune à tous les éléments qui ont un numéro supérieur à 92 (Z > 92)

(144)

Tous ces éléments sont synthétiques (artificiels)

(145)

Où sont les métaux alcalins sur le tableau périodique des éléments?

(145)

Ces éléments sont dans la colonne #1, la première à gauche.

C'est aussi le groupe #1 ou IA

(146)

Où sont les métaux alcalino terreux sur le tableau périodique?

(146)

Les éléments sont dans la colonne #2, la 2e à gauche du tableau périodique.

Les éléments son dans le groupe #2 ou IIA

(147)

Où sont les halogènes sur le tableau périodique?

(147)

Les halogènes sont dans la 2e colonne à droite du tableau périodique.

Ils sont dans le groupe #17 ou VIIA

(148)

Où sont les gaz rares (nobles) sur le tableau périodique?

(148)

Les éléments sont sur la 1e colonne à droite du tableau périodique.

Ils sont dans le groupe #18 ou VIIIA

(149)

Où sont les métaux de transition sur le tableau périodique?

(149)

Les éléments sont dans le milieu du tableau périodique.

Ils sont dans les groupes #3 à #11 ou IIIB à VIIIB e IB

N.B. Le groupe #12 ou IIB est dans le milieu du tableau périodique et a des électrons de valence dans l'orbitale d mais n'est plus considéré une famille de métaux de transition selon ses propriétés. La nouvelle famille est appelée "métaux pauvres" et se situe entre les métaux de transitions et les métalloïdes situés sur l'échelle.

(150)

Quels éléments sont contenus dans la 1e ligne horizontale des métaux de transition?

(150)

Sc, scandium, Z = 21

Ti, titane, Z = 22

Cr, chrone, Z = 23

V, vanadium, Z = 24

Mn, manganèse, Z = 25

Fe, fer, Z = 26

Co, cobalt, Z = 27

Ni, nickel, Z = 28

Cu, cuivre, Z = 29

N.B. Le zinc n'est plus considéré un métal de transition selon la nouvelle définition. C'est un métal pauvre.