Term
| Qui a dit que la matière est composée de quatre éléments fondamentals? |
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| Qui fut le premier a émettre l'idée de l'atome? |
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| Démocrite supposait que le monde était constitué de deux éléments, lesquels? |
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1. le vide
2. les particules |
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| Les théories des anciens grecs étaient basée sur la ____________. |
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Term
| Quel nom donne-t-on à un chimiste du moyen âge? |
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| Selon Dalton, la matière est composée de particules __________, massives et insécables nommées _______. Toute matières se composent d'_________. |
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Definition
| indivisibles, atomes, atomes |
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Term
| Selon Dalton, les atômes d'un même élément sont-ils identiques? |
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Definition
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Term
| Les réactions chimiques résultent de la combinaison d'atomes d'éléments différents qui s'associent pour former des ________________. |
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| Récite la loi des proportions définies. |
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Definition
| Tous les échantillons purs d'un composé particulier contiennent toujours la même proportion en masse d'éléments dans le composé. |
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Term
| Récite la loi des proportions multiples. |
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Definition
| Rapports de masses d'un élément qui se combinent avec une quantité constante d'un autre élément s'exprime des petits nombres entiers. |
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Term
| Récite la loi de la conservation de la masse. |
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Definition
| Loi qui stipule que la masse des réactifs doit toujours être égale à celle des produits. |
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Term
| J.J. Thomson a émit quel modèle atomique? Pourquoi? |
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Definition
| plum-pudding, à cause du mélange de particules positives et négatives dans l'atome. Ces particules s'annulent car l'atome est neutre. |
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Term
| Qu'a découvert Robert Millikan? |
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Definition
| La charge exacte de l'électron ainsi que celle de la constante de Planck. |
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Term
| Ernest Rutherford a découvert que l'atome possède une charge __________ en son milieu. |
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Definition
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Term
| Classe les 3 rayons suivants de moins fort à plus fort: bêta, gamma, alpha. |
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Definition
1. alpha
2. beta
3. gamma |
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Term
| Rutherford a démontré que des nouveaux éléments peuvent être formés comment? |
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Definition
| Par la dégradation d'un autre élément. |
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Term
| Niels Bohr a trouvé que les électrons possédaient une _________ autour du noyau. |
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Definition
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Term
| Le modèle atomique que nous utilisons aujourd'hui se nomme _____________________. |
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Definition
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Term
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| atome de même élément (même nombre de protons) possédant un nombre de neutrons différent. |
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Term
| Chez un isotope, que change? |
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Definition
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Term
| Quelles sont les propriétés des alcalins? |
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Definition
1. Réagissent au contacte de l'eau pour former une solution alcaline.
2. Ils perdent un électron lorsqu'ils se combinent (sauf chez l'hydrogène). |
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Quels sont les propriétés des alcalinoterreux?
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Definition
1. Réagissent avec l'oxygène pour former des oxydes.
2. Ils ont 2 électrons de valence. |
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Term
| Quelles sont les propriétés des halogènes? |
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Definition
1. Ils ont 7 électrons de valence, donc ils ont tendance à accepter 1 électron.
2. Se combinent pour former des sels. |
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Term
| Quelles sont les propriétés des gaz rares? |
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Definition
1. Ne se combinent pas.
2. Ont une couche de valence complète, avec 8 électrons. |
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Term
Quelles sont les propriétés d'un métal?
(BREESE) |
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Definition
1. Bon conducteur
2. Réfléchit la lumière (lorsque poli)
3. Est flexible en feuille mince
4. Est malléable et ductile.
5. Solide à la température de la pièce.
6. Est opaque |
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Term
| Quels sont les propriétés des non-métaux? |
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Definition
1. Gaz, liquide ou solide fragile.
2. Ne conduit pas bien l'énergie ou la chaleur.
3. Si un solide, opaque à translucide. |
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Term
| Quoi est particulier à propos d'un métalloïde? |
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Definition
| C'est un non-métal qui conduit l'électricité. |
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Term
| Qu'est-ce que la force électrostatique? |
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Definition
| Force qui résulte de l'attraction ou la répulsion de 2 particules. |
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Term
| Plus la distance entre 2 électrons est grande.... |
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| Les gaz rares ont-ils des électrons de valence? |
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| Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation? |
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Definition
| L'énergie necéssaire pour enlever un électron sur un atome neutre. |
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Term
| L'énergie d'ionisation a tendance à augmenter de gauche à droite et diminue de haut en bas, alors quel élément est le plus et le moins radioactif? |
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Definition
Francium: moins
Hélium: plus |
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Term
Qu'est-ce que l'effet d'écran?
(pense à Arthur et Clémentine) |
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Definition
| Diminution de l'attraction entre le noyau et les électrons périphérique due à la présence d'autres électrons qui s'interposent entre eux. |
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Term
| Plus le numéro atomique est elevée, plus l'énergie d'ionisation est _____________. |
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Definition
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Term
| Plus la distance entre le noyau et les électrons périphériques est grande, moins l'énergie d'ionisation est __________. |
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Term
| Qu'est-ce que l'énergie de première ionisation? |
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Definition
| L'énergie necéssaire pour arracher l'électron le plus faiblement lié à l'atome. |
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Term
| Qu'est-ce que le degré d'oxydation? |
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Definition
| Charge apparente d'un atome déterminé par les règles concernant l'attribution des électrons dans un composé. |
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Term
| Contrairement à l'énergie d'ionisation, les rayons atomiques ___________ de gauche à droite d'une période et ______________ de haut en bas dans une même famille. |
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Definition
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Term
| Qu'est-ce que l'électronégativité? |
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Definition
| Capacité d'un atome, d'une molécule d'attirer les électrons de liaison. |
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Term
| Qu'est-ce que l'affinité électronique? |
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Definition
| Attraction d'un atome pour un électron supplémentaire. |
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Term
| Qu'est-ce qu'une liaison ionique? |
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Definition
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Term
| Qu'est-ce qu'une liaison covalente? |
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Definition
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Term
| Quelles sont les caractéristiques des composés ioniques? |
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Definition
1. Point de fusion élevé
2. Cristaux de forme régulière
3. Conduit le courant |
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Term
| Quelles sont les caractéristiques des composés covalents? |
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Definition
1. Point de fusion bas
2. Cristaux de forme irrégulière
3. Ne conduisent pas le courant. |
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Term
| Qu'est-ce que la règle de l'octet? |
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Definition
| Tendance des atomes à recevoir ou céder des électrons de manière à obtenir 8 électrons dans leur niveau d'énergie périphérique. |
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